Question

某100 mL混合液中HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.4 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1，向該混合液中加入1.92 g Cu，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度（mol·L^-1）是多少？

Answer 1

設生成Cu²⁺的物質的量為x。

3Cu          +       8H⁺         +         2   ====   3Cu²⁺+2NO+4H₂O

192                     8                           2                      3

1.92 g    0.1×(0.4 mol·L^-1   0.1×0.4 mol·L^-1       x

              +0.1 mol·L^-1×2)

經(jīng)判斷可知：H⁺不足量。

計算得：x=0.022 5 mol，則c(Cu²⁺)=0.022 5 mol/0.1 L=0.225 mol·L^-1

解析：混合液為HNO₃與H₂SO₄的混合物，雖然H₂SO₄不與Cu反應，但其電離出的H⁺可參加反應，故在計算n(H⁺)時，要將H₂SO₄電離出的H⁺計算在內(nèi)。另外，還要判斷過量問題，根據(jù)不足量的H⁺的量進行計算。