Question

（08黃橋中學(xué)模擬）（8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽離子產(chǎn)生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低, 顏色加深…

含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解溫度由高到低的順序是                  

（2）COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂顏色由淺到深的順序是                            

（3）試解釋Na₂CO₃的分解溫度比NaHCO₃高的原因。                          

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當(dāng)你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體卻沒有晶體析出為什么?           

Answer 1

答案：（1）ZnCO₃ ＞FeCO₃＞CaCO₃ ＞BaCO₃（根據(jù)極化力大小判斷）

      （2）由F^-到I^-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物的顏色按COF₂,COCl_2,COBr₂,COI₂順序有淺到深。

      （3）H⁺具有與Na⁺相同的離子電荷，但H⁺半徑很小，可以鉆入O^2-電子云內(nèi)部，對O^2-產(chǎn)生極化作用，這與中心C（Ⅵ）對O^2-的極化作用恰好相反，導(dǎo)致CO₃²的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO₃的分解溫度低于Na₂CO₃

      （4）碳酸氫鈉的溶解度在同溫時比碳酸鈉小，原因是碳酸氫鈉分子間可以形成鏈狀或環(huán)狀的氫鍵，但氫鍵的形成需要過程，故開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂氣體沒有晶體析出。