【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例,討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況,通過(guò)計(jì)算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))。
加入NaOH溶液的體積V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余鹽酸溶液的體積V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
(1)請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。
(2)如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示,滴定液的用量為__mL。
【答案】4.30 10.70 12.50
【解析】
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后,如果酸過(guò)量可直接求出混合后c(H+),再求pH;如果堿過(guò)量,一般先求出混合后的c(OH-),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H+),再求pH;如果n(OH-)和n(H+)相等,溶液呈中性。
V(NaOH)=19.98 mL,酸過(guò)量,c(H+)=≈5×10-5mol·L-1,pH=-lg5×10-5=4.3;V(NaOH)=20.20mL:堿過(guò)量,c(OH-)=≈5×10-4mol·L-1,c(H+)=2×10-11mol·L-1,pH=-lg2×10-11=10.70;
(1)根據(jù)表中NaOH溶液體積及溶液的pH,可以繪制出滴定曲線為;
(2)滴定管準(zhǔn)確度為0.01 mL,由上到下刻度讀數(shù)越來(lái)越大,Ⅰ中液面在刻度線1以下的第四個(gè)小刻度處,初讀數(shù)為1.40 mL,Ⅱ中在刻度線13以下差一個(gè)小刻度線到14,讀數(shù)為13.90 mL,滴定液的用量為13.90 mL-1.40 mL=12.50 mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3
(1)pH值相同的③和⑤,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則______(填“<”或“>”或“=”)
(2)室溫下,值為11的①溶液中,由水電離出來(lái)的c(OH—)=______
(3)寫(xiě)出①溶液的電荷守恒:____________。
(4)寫(xiě)出⑥的酸式電離方程式:________________
(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)
(6)已知反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2+對(duì)H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:
①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論:
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA;
B.在標(biāo)況下,0.5NA氯分子所占體積約是11.2L;
C.只有在標(biāo)況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol;
D.在70℃、1×105Pa下,46克NO2與標(biāo)況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1,H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1,分別寫(xiě)出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類似于鹵素X2與苯的同系物的反應(yīng),鹵代烴亦可進(jìn)行類似反應(yīng),如均三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體(Ⅰ)這一步,中間體(Ⅰ)為橙色固體,熔點(diǎn)-15℃,它是由負(fù)離子BF4-與一個(gè)六元環(huán)的正離子組成的,正離子中正電荷平均分配在除劃*號(hào)碳原子以外的另五個(gè)成環(huán)的碳原子上,見(jiàn)圖(Ⅰ)虛線。
(1)從反應(yīng)類型看,反應(yīng)A屬于___,反應(yīng)B屬于___,全過(guò)程屬于___。
(2)中間體(Ⅰ)中畫(huà)*號(hào)的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫(huà)*號(hào)碳原子接近的是(_____)
A.*CH≡CH B.CH3*CH2CH3 C. D.
(3)模仿上題,完成下列反應(yīng)(不必寫(xiě)中間體,不考慮反應(yīng)條件,但要求配平)。
①+→___
②(過(guò)量)+CHCl3 →___
③+ →+HBr___
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