T°C向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列有關(guān)敘述中不正確的是
[     ]
A．T>25℃
B．由水電離出來的c(H+)＝1×10-10mol/L
C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D．加入NaHSO4后水的電離程度增大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門雙十中學高三第二次月考化學試卷 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應剛開始時，產(chǎn)生H2的速率相同
D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第二次月考化學試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是

       A．鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大

       B．室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中

       C．向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應剛開始時，產(chǎn)生H2的速率相同

       D．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的分析、判斷正確的是


  1. A.
    鹽溶液的濃度越大，鹽的水解程度越大
  2. B.
    室溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
  3. C.
    向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol/L的稀鹽酸中分別投入大小和形狀相同的金屬鈉，反應剛開始時，產(chǎn)生H2的速率相同
  4. D.
    相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離程度比pH=l的硫酸溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

向pH=6的蒸餾水和c(H+)=10-6mol?L-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應剛開始時，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是                (填選項序號)。

A．一樣快        B．前者快         C．后者快      D．無法比較     

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