【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是( )
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
【答案】C
【解析】
從C為硫酸可知,b為陰離子交換膜,故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根,故A為氫氧化鈉,E為氫氣;陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根,寫出即可。
A. 從C為硫酸可知,硫酸根來源于亞硫酸根放電,故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜,A錯誤;
B. 在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣,故E為氫氣,B錯誤;
C. 反應(yīng)池中氣體從下口通入,NaOH 溶液從上口加入,采用氣、液逆流方式,可以使反應(yīng)更充分,C正確;
D. 陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根,反應(yīng)的離子方程式為 SO32--2e-+H2O===2H++SO42-,D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑.實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中.
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚溴化鎂粗品.
步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品.
已知:①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是______.實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會導(dǎo)致的后果是___________________
(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________.
(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________.
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.
②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期中五種元素A,B,C,D,E原子序數(shù)依次增大,其中A,B,C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:
(1)B,C,D,E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是__(填元素符號或化學(xué)式,下同);第一電離能從大到小的順序是__
(2)C原子的電子排布圖__,D2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖__.A,D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式__,分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是__分子.
(3)A,B,D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物.試寫出它的電子式__,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為__雜化,空間構(gòu)型為__.
(4)C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì).則Y的化學(xué)式為__,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是
A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時,F(xiàn)e作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極
D. 充電時,電池被磁鐵吸引
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細(xì)胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位
B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)
C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架
D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式為:2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200 mL的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
(2)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(3)25 ℃時,pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______(取近似值)
(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
(初步探究)室溫下進(jìn)行下表所列實驗。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) | 溶液變?yōu)樽攸S色 |
實驗Ⅱ | 取2 mL實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液,滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為 __________。
(2)寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng),原因是_____________________。
(深入探究)20 min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象:實驗Ⅰ溶液棕黃色變深;實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
(4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗:________,20 min內(nèi)溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立,導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。
(5)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-,I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因:____________。
(6)丙同學(xué)針對20 min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè):FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時間,有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗證該假設(shè),丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2,4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置,還可得到8種結(jié)構(gòu)
D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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