1．常溫下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．下列說法中正確的是（　　）
A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B．HA的電離方程式為：HA?H++A-
C．K點(diǎn)溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
D．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

分析 A．堿滴定酸，選擇甲基橙為指示劑；
B．由0.01mol•L-1HA溶液pH=2可知，酸完全電離；
C．K點(diǎn)為等量的MOH、MA，由物料守恒可知，c （MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，由電荷守恒可知c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）；
D．N點(diǎn)為中性，K點(diǎn)顯堿性，K點(diǎn)抑制水的電離．

解答 解：A．由圖可知，堿滴定酸，滴定終點(diǎn)顯酸性，選擇甲基橙為指示劑，故A錯誤；
B．由0.01mol•L-1HA溶液pH=2可知，酸完全電離，則HA的電離方程式為：HA=H++A-，故B錯誤；
C．K點(diǎn)為等量的MOH、MA，由物料守恒可知，c （MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，由電荷守恒可知c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-），則c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=c （MOH）+c（M+）-c（A-）＜0.01mol•L-1，故C錯誤；
D．N點(diǎn)為中性，K點(diǎn)顯堿性，K點(diǎn)抑制水的電離，則N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿中和滴定圖象、電荷及物料守恒應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意指示劑的選擇，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體
C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1，探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)II】如圖2，探究SO2與Fe（NO3）3，溶液的反應(yīng)：
（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾．
（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4；該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請幫他完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①測定Y中混合溶液的pH；
②配制與步驟①有相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，并通入適量N2；
③將SO2通入步驟②中溶液．		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立．
經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)的重要方法．
Ⅰ．為探究濃硫酸與銅反應(yīng)，甲組同學(xué)按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中品紅溶液褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置試管液體并不顯藍(lán)色，要證明所得產(chǎn)物中是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)，溶液變藍(lán)證明產(chǎn)物含銅離子．
Ⅱ．查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高溫下可分解成Cu2O與O2．乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中部分裝置（裝置中試劑可更換）和裝有堿石灰的干燥管G，完成制取氨氣并還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．
（4）乙組同學(xué)所選裝置的連接順序?yàn)锳→G→D→F（填裝置字母）．
（5）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到紅色固體X．對于紅色固體X組成，討論后有如下假設(shè)：
①紅色固體X是單質(zhì)Cu；
②紅色固體X是Cu2O；
③紅色固體X是Cu2O與單質(zhì)Cu組成的混合物．
乙組同學(xué)取少量研碎后紅色固體X投入于稀硫酸中充分振蕩，現(xiàn)象為：固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)證明上述假設(shè)①不成立．
（6）乙組同學(xué)欲高溫燃燒法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱得坩堝的質(zhì)量為50.0g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為70.0g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定后冷卻稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為71.6g．
①紅色固體中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%．
②用一個化學(xué)方程式表示氨氣還原氧化銅：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“一碳化學(xué)”是以只含有一個碳原子的化合物（如CO2、CO等）為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解決能源短缺問題．
（1）二甲醚是無色氣體，可做新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述合成二甲醚反應(yīng)，下列敘述能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)有ad．
a．氣體的平均分子質(zhì)量不變   b．氣體密度不變
c．反應(yīng)前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器內(nèi)$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不變
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳減排的新方向，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的$\frac{3}{4}$，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；若在上述平衡體系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），則此時v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施有c．
a．升高溫度
b．增大CO2濃度
c．增大壓強(qiáng)
d．分離出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工業(yè)上是重要的還原劑和沉淀劑，可由CO生產(chǎn)．
①草酸電解還原法可制備乙醛酸（OHC-COOH），用惰性電極電解飽和草酸溶液的陰極電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某溫度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，將0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法錯誤的是（　　）
A．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)
D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種微生物燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．a電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．電池工作時，H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
D．轉(zhuǎn)化室中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大（忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa時，48gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量936kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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