(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比,判斷哪種微粒的氧化性最強。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中,__________具有氧化性,__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中,Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定。
據(jù)此可判斷PbO2具有較強的________性,SnCl2具有較強的________性;寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________;寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40°C~50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+===Cu2++Cu。
根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式: ______________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
⑴流程甲中,固體A的主要成分是______(填化學式,下同),沉淀B的主要成分是_______,生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中,加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________,沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省汕頭市金山中學高二10月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 。
(2)在298K下,C、Al的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來,寫出此置換反應的熱化學方程式
(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式
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科目:高中化學 來源:魯必修1第3章 自然界中的元素練習 題型:實驗題
(12分)從某物質A的水溶液出發(fā)有如圖所示的轉化關系:
回答下列問題:
(1)寫出C、D、E的化學式:C________,D________,E________。
(2)檢驗B溶液中陰離子的實驗操作和實驗現(xiàn)象是
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
①A+足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按體積比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A+H2O2―→________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 。
(2)在298K下,C、Al的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來,寫出此置換反應的熱化學方程式
(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(12分)I.下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案:
甲組:將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍色,若在溶液中放置些鉑絲,反應速率明顯加快。
乙組: Cu CuO CuSO4
丙組: Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁組: Cu CuSO4
(1)甲組實驗用一個化學反應方程式表示: ;
使反應變快的可能原因是 ;從該反應器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產品的實驗操作步驟應為 、
過濾并洗滌晶體,取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學;②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染。則在四組方案中, 組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解:
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑
為此他們設計了如下圖所示實驗裝置測定有關數(shù)據(jù),并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。
實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下;
①準確稱取4.80g無水CuSO4;
②實驗結束時干燥管D總質
量增加1.92g;③測得量筒F中水的體積,得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題:
(3)裝置B的作用是 。
(4)裝置C的作用是 。
(5)為減少測量氣體體積引起的誤差,應注意的事項有:
① 裝置內氣體的溫度應恢復到室溫,
② 調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,
③ 。
(6)通過計算,推斷出該條件下反應的化學方程式
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