【題目】1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì):①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導(dǎo)電的是___,(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是___,屬于非電解質(zhì)的是___

2)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則q___2p(大于小于、或等于”)。

3)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CON2SO2三種氣體的混合氣體的密度是H220倍,其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____%(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字);若其中CON2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。

【答案】③⑤⑥⑦ ②④⑦ 大于 33.3 40

【解析】

1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物,酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì),絕大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質(zhì);據(jù)此可以推出屬于電解質(zhì)的是②NaHCO3晶體、④純醋酸、⑦熔融KOH;屬于非電解質(zhì)的是①干冰;金屬都能導(dǎo)電,存在自由移動的離子的物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中能導(dǎo)電的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥銅⑦熔融KOH;正確選項(xiàng):③⑤⑥⑦;②④⑦;①;

2)令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的硫酸的密度為dg/mL,3p%的硫酸的密度為Dg/mL,溶液體積為VmL,則混合后溶液的質(zhì)量為:dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g,混合后溶質(zhì)硫酸的總質(zhì)量為dg/mL×VmL×p%+Dg/mL×VmL×3p%=V(d×p%+D×3p%)g,混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)q%==p%+=p%+2p%×,硫酸溶液的濃度越大,其密度越大,則dD,故1+2,所以2p%×p%,q%2p%,即q2p,正確答案是大于;

3)三種氣體混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20×2=40,因CON2的相對分子質(zhì)量相同,求算平均相對分子質(zhì)量時可一并考慮,設(shè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,其中SO2的物質(zhì)的量為xmol,則CON2的物質(zhì)的量之和為(1x)mol,因此有:64x+28(1x)=40×1,解得x=。SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%;若CON2的物質(zhì)的量之比為11,設(shè)混合氣體為1mol,則混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為:mol,CON2的物質(zhì)的量都是(1-÷2=mol,混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為×2+ =1mol,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某樣品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分離提純得到KCl。

1)實(shí)驗(yàn)室采用沉淀法測定樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作步驟如下:

①取10g樣品溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng);②將所得混合物過濾、洗滌。③將沉淀連同濾紙取出放入坩堝中灼燒至恒重(濾紙完全轉(zhuǎn)化成CO2和水,沉淀不分解)④冷卻后稱量所得沉淀質(zhì)量為0.466g。

判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________;樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

2)現(xiàn)有幾種試劑:①鹽酸;②K2CO3;③Na2CO3;④NaOH;⑤KOH;⑥Ba(OH)2;⑦BaCl2;為有效除去樣品中的雜質(zhì),加入的試劑及順序合理的是____________,

A.⑦③④ B.⑦⑤② C.②⑥ D.⑤②⑦

過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為_________ (填序號),然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v(N2)=2v(NO)

C. N2CO2的物質(zhì)的量之比為11D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4()Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為23

C. Fe2(SO4)3、K2SO4H2O均為電解質(zhì)

D. 該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下:

(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程,一定不存在的離子是_______。

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用石墨作電極進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)觀察到:ad處試紙變藍(lán);b處變紅,并局部褪色;c處無明顯變化。下列說法中錯誤的是

A. a極為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2

B. b極為陽極,涉及的反應(yīng)有2Cl2e=Cl2、Cl2H2OHClHClO

C. 電解過程中,a點(diǎn)電勢低于c點(diǎn)電勢,所以電子由a點(diǎn)移向c點(diǎn)

D. 若將鐵絲改成銅絲,其余條件相同,電解一段時間后,能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時間后溶液均褪色(可以記做)。

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

溶液和溶液混合

固體

溶液和溶液混合

稀鹽酸

溶液和溶液混合

褪色

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用做實(shí)驗(yàn)①,推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

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