5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
B．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
D．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-

分析 A．無隔膜電解飽和NaCl溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣和NaOH，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)可制備“84”消毒液；
B．鋼鐵腐蝕的負極上Fe失去電子生成亞鐵離子；
C．合金的耐腐蝕性一般較好，如不銹鋼，與其結(jié)構(gòu)有關(guān)；
D．酸性電解質(zhì)，正極上氧氣得到電子生成水．

解答 解：A．無隔膜電解飽和NaCl溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣和NaOH，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)可制備“84”消毒液，主要成分為NaCl、NaClO，因NaClO具有強氧化性，有效成分NaClO，故A正確；
B．鋼鐵腐蝕的負極上Fe失去電子生成亞鐵離子，負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．合金的耐腐蝕性一般較好，如不銹鋼，與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，若合金在潮濕的空氣中易形成原電池而加快腐蝕，二者無因果關(guān)系，故C錯誤；
D．酸性電解質(zhì)，正極上氧氣得到電子生成水，正極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解與原電池原理，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、電化學腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用氫氣還原氧化銅，正確的操作順序是（　　）
A．加熱、通氫氣、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
B．通氫氣、加熱、停止加熱、繼續(xù)通氫氣至試管冷卻
C．通氫氣后立即點燃酒精燈加熱
D．停止加熱后立即停止通氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3OH完全燃燒放出192.9 kJ熱量
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知：CH3OH（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．3.01×1023個水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是（　　）
A．錳鋼B．青銅C．鋁鋰合金D．鑭鎳儲氫合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．圖裝置中X為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．圖裝置可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取并收集二氧化硫C．圖裝置可用于硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮，然后冷卻制硫酸銅晶體D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硫酸
D．配制稀硫酸，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時，會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，寫出生成鹽為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
②H3PO3中，P元素的化合價為+3．H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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