20．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：
ABCD
�、倌苁逛宓乃穆然既芤和噬�
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		�、儆蒀、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
�、儆蒀、H、O兩種元素組成；
　②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯		　　①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
（1）寫出A的電子式
（2）B與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為該反應的化學反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
（3）寫出A與水在一定條件下反應生成C的方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

分析 由表格中的信息可知，A為CH2=CH2，A與水加成生成C，C為CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B為苯，由D的球棍模型可知D為CH2=CHCOOH，C與D酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH3，然后結合有機物的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）乙烯的電子式為，故答案為：；
（2）C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，為酯化反應，屬于取代反應，該反應為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
故答案為：取代反應；CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（3）CH2=CH2與水加成生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，解答本題時注意把握有機物的結構特點以及官能團的性質(zhì)，把握有機反應的方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法或表示法不正確的是（　　）
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．圖中a曲線表示合成氨（放熱反應）使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為8NA
②常溫常壓下，6.4gCu與40mL 10mol•L-1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA
③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為NA
④100mL 10.0mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目為0.25NA．
⑤12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
⑥將CO2通過Na2O2，當固體質(zhì)量增加a g時，反應中轉移的電子數(shù)為aNA/28
⑦含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為2mol•L-1
⑧1mol FeBr2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA．
A．①⑥⑦B．③④⑧C．①②⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+═H2O
C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸    b．微熱溶液
c．加水稀釋              d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL　0.005mol•L-1　AgNO3溶液中加入2mL　0.005mol•L-1　KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1　Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1　AgNO3溶液現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1　KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
③用化學平衡原理解釋步驟3的實驗現(xiàn)象濁液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象與得出的結論關系正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結論
A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應比Al劇烈Mg比Al的金屬性強
C氫氣在氯氣中點燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧該反應為吸熱反應
D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球反應物的總能量比生成物的總能量低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構．為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為450mL （空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）．
（4）已知乳酸的結構簡式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）．
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子中半徑最小的是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Na+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）鍵線式    表示的分子式為C6H14，名稱是2-甲基戊烷，從碳骨架來看，屬于烷烴．它的含四個甲基的同分異構體的結構簡式為、．
（2） 中含有的官能團的名稱為羥基、酯基，分子式為C8H8O2．
（3）寫出丁烷的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH3．
（4）對含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇進行蒸餾的裝置中，用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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