下列實驗設(shè)計方案正確的是（　）

A．向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定有Cl-

B．將溶液加熱，通過是否有氨逸出判斷是否有

C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體逸出，則溶液中可能有或

D．向溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則溶液中有

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列實驗設(shè)計方案正確的是（�。�

A．向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定有Cl-

B．將溶液加熱，通過是否有氨逸出判斷是否有

C．向溶液中加入稀鹽酸有氣體逸出，則溶液中可能有或

D．向溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則溶液中有

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省岐山縣高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（13分）
Ⅰ．（3分）下列實驗操作中正確的是                           

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干
D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上
Ⅱ．（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②                 
反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢
金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)
速率越快
(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為           ；
(2) 甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>               ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是                。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是        ；
（4）乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省岐山縣高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）

Ⅰ．（3分）下列實驗操作中正確的是                           

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

②                 

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢

金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)

速率越快

(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為            ；

(2) 甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>                ；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是                 。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是         ；

（4）乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是      。

 

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