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如圖所示,氣體a的主要成分是氯氣,雜質是空氣和水蒸氣,回答下列問題:

(1)該實驗的現(xiàn)象是
 

(2)由以上現(xiàn)象得到的結論是
 

(3)該設計還存在事故隱患,請在D處虛線方框內畫出處理事故隱患的措施圖形(畫在答題紙上)并標明所用試劑,處理過程中的離子方程式為
 

(4)若沒有A裝置,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,結合方程式說明出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
考點:探究氯水、氯氣的漂白作用
專題:
分析:(1)干燥的氯氣通入B,不能使干燥的有色布條褪色,在通入濕潤的有色布條,布條褪色,證明干燥氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;
(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;
(3)氯氣有毒,必須進行尾氣處理,可用NaOH溶液進行尾氣處理,防止其造成空氣污染,氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水;
(4)若沒有A裝置,氣體中有水,可能兩布條都褪色;氯氣與水反應生成次氯酸.
解答: 解:(1)干燥的氯氣通入B,不能使干燥的有色布條褪色,在通入濕潤的有色布條,布條褪色,證明干燥氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,故答案為:干燥的有色布條不褪色,而濕潤的有色布條褪色;
(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故答案為:氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性;
(3)氯氣有毒,必須進行尾氣處理,可用NaOH溶液進行尾氣處理,防止其造成空氣污染,氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水,所以處理過程中的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20,裝置圖為;
故答案為:;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20;
(4)若沒有A裝置,氣體中有水,可能兩布條都褪色;氯氣與水反應生成次氯酸,方程式為:Cl2+H20?Cl-+HClO+H+,故答案為:可能兩布條都褪色;水蒸氣與氯氣反應,Cl2+H20?Cl-+HClO+H+,生成的次氯酸有漂白性.
點評:本題考查氯氣的性質,氯水微粒的性質,需要注意的是氯氣沒有漂白性,氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質.
練習冊系列答案
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關于電解質和非電解質的說法中正確的是(  )
A、電解質一定能導電
B、某物質不是電解質就是非電解質
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D、強電解質在水溶液中完全以離子形式存在

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某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH42SO4,其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是( 。
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B、CO2可被循環(huán)使用
C、先通二氧化碳,后通氨氣,效果相同
D、往甲中通CO2有利于制備(NH42SO4

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在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分.當左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如圖所示位置(兩側溫度相同).則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為( 。
A、1:1B、1:3
C、2:1D、3:1

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下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( 。
A、在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B、在常溫常壓下,1molHe含有的原子數為NA
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某天然堿的組成為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O將稱取的4.56g樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解),得到殘留固體3.71g,分解產生的氣體通入足量飽和的澄清石灰水中,全部吸收后可得到0.500g沉淀.請計算:
(1)該樣品中結晶水的質量分數;
(2)通過計算確定該天然堿的化學式.

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某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.
(1)配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是
 

(2)應用托盤天平稱量NaOH
 
g,應用量筒量取濃硫酸
 
mL.
(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 

(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結果偏低的有
 

A.該學生在量取濃硫酸時,俯視刻度線
B.膠頭滴管加水定容時俯視刻度
C.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液
E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
F.將量筒洗滌2~3次,并全部轉移至容量瓶中
G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水.

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X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數依次增大.已知X的最外層電子數是電子層數的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大.下列說法正確的是(  )
A、M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
B、Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數比相同,化學鍵類型也完全相同
C、X、Y的簡單離子半徑:r(X2-)>r(Y+
D、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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下列物質屬于酸性氧化物的是( 。
A、Na2O
B、CO
C、CaO
D、SO2

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