Question

室溫下，向amo1?L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）
A．溶液的pH減小
B．增大
C．水的電離程度先減小后增大
D．K_b不變

Answer 1

【答案】分析：向氨水中加入鹽酸，鹽酸和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，一水合氨的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)．
解答：解：A．向氨水中加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的PH減小，故A正確；
B．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)促進一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以增大，故B正確；
C．一水合氨能電離出氫氧根離子，氯化氫能電離出氫離子，所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽能促進水電離，所以水的電離是先增大后減小，故C錯誤；
D．一水合氨的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素來分析解答即可，難度中等．