【題目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO 1.68升，得固體wg，w的值為

A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2

【答案】B

【解析】

向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m－0.72。故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )

A. 酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電

D. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______________________________________；

③定容的正確操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：

①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半導(dǎo)體材料的是_____，(填寫序號，下同)，常用于殺菌、消毒的是_____，常用作紅色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧劑的是_____。

(2)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到紅褐色液體。下列關(guān)于該液體的說法正確的是____。

A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B.向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生

C.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深

D.該液體不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀

(3)實驗室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH固體的質(zhì)量分別是______(選填下列序號)。

A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D.任意規(guī)格；7.6g

(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是______(填下列編號)。

A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 B．定容觀察液面時俯視

C．未冷卻至室溫就開始定容 D．加蒸餾水時不慎超過了刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. lmolCu和lmolS反應(yīng)，電了轉(zhuǎn)移數(shù)是NA

B. 常溫常壓下，2.24L NH3所含的電子數(shù)為NA

C. 氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24L

D. 4.6g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數(shù)目—定是0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 32gO2中含有的電子數(shù)為16NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C. 2.3g Na與100 mL 0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D. 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式是能夠直接形象地表示化學(xué)反應(yīng)過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列空白。

Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方式:___________________。

(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有更高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出用ClO2除去飲用水中Mn2+的離子方程式_________(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2—)。

Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式表示出來:

(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液顏色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根,寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是

A. 棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

B. 室溫下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷

C. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色

D. 乙烯與分子式為C3H6 的有機物不一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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