Question

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化劑的是 反應(yīng)線。

 

Answer 1

＜；＜；＜；＞；甲

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像A可知，曲線T2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以T1＜T2；根據(jù)圖像B可知，曲線P2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以P1＜P2；根據(jù)圖像A可知，溫度越高C的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；根據(jù)圖像B可知，壓強(qiáng)越高C的含量越低，這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以△S＞0；催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑的是甲反應(yīng)線。

考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響