【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. NH3CH4的中心原子都是sp3雜化

D. SO2CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化

【答案】C

【解析】

A. 電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí),電子需要吸收能量,會(huì)吸收不同的光,為吸收光譜,可通過(guò)光譜儀直接攝取原子的吸收光譜A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1,可知該元素原子核外有5個(gè)電子層,最外層有1個(gè)電子,在周期表中位置為第五周期、IB族,屬于ds區(qū),B錯(cuò)誤;

C.NH3N原子形成3個(gè)鍵,有1個(gè)孤電子對(duì),為sp3雜化;CH4C原子形成4個(gè)鍵,為sp3雜化,故C正確;

SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3,該分子為V形結(jié)構(gòu),CO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

(42×2)=2,該分子是直線形結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),中消耗的H2SO40.2 mol

C. 閉合K時(shí),SO42—c電極遷移

D. 閉合K一段時(shí)間后,可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__

2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。

4A中加入的試劑可能是__,作用是__B中加入的試劑可能是__,作用是__E中加入的試劑可能是__,作用是__。

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

C中:__,

D中:__。

如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(不能”),原因是_

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì),實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),銅電極質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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