下列敘述中，不正確的是（ ）
①熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布．
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
【答案】分析：①一般熔點(diǎn)為原子晶體＞分子晶體，原子晶體中，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越��；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③一般氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但含有氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)反常的高；
④由同主族元素的性質(zhì)可知，從上到下非金屬減弱；
⑤原子得到電子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變．
解答：解：①一般熔點(diǎn)為原子晶體＞分子晶體，原子晶體中，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，金剛石、硅均為原子晶體，但金剛石中鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞單質(zhì)硫，故①正確；
②非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故②錯(cuò)誤；
③一般氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但含有氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)反常的高，如水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故③錯(cuò)誤；
④不能利用反應(yīng)條件比較非金屬性，由同主族元素的性質(zhì)可知，從上到下非金屬減弱，則非金屬性為N＞P，故④錯(cuò)誤；
⑤原子得到電子變?yōu)殛庪x子，電子層數(shù)不變，則ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故⑤正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，為小綜合，熟悉元素的性質(zhì)、元素周期律、氫鍵、晶體類型及性質(zhì)等即可解答，題目難度不大．
