X、Y是周期表中第ⅥA族兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（    ）?

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多?

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高?

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定?

D.Y的單質(zhì)能把X從H2X的化合物中置換出來(lái)

C?

解析：A項(xiàng)電子層越多，非金屬性越弱。?

B項(xiàng)熔沸點(diǎn)僅取決于分子間力，與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。?

C項(xiàng)越穩(wěn)定說(shuō)明鍵越牢固,說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。?

D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬大于X。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同主族元素．A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2．F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A和B形成的直線型非極性分子的電子式：
．
（2）已知：泡沫滅火器的工作原理是含有A、B、C、D四種元素形成的化合物X和含有C、E、F三種元素形成的Y的水溶液間的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工業(yè)上制備單質(zhì)E，是通過(guò)電解C和E形成的化合物；寫出陰極上的電極反應(yīng)式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F兩種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗后者化合物的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（5）含有溶質(zhì)為DAB2C4的水溶液顯酸性的原因是
HC2O4-的電離大于水解
HC2O4-的電離大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金屬元素，其最高價(jià)氧化物與單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列
①④
①④
（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個(gè)電子 9 550 11 600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難
Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難
．
②表中X可能為13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
Na2O或Na2O2
Na2O或Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族的元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對(duì)核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 589
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
①表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式：
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
③以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號(hào)是
Na
Na
，元素Y的原子最外層有
3
3
個(gè)電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案