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9．下列反應中，不能生成互為同分異構體產物的反應是（　　）
A．異戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應
C．甲苯在一定條件下生成一硝基取代物的反應
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

分析 A、二烯烴與溴單質加成反應時可以發(fā)生1，2加成、1，4加成分析判斷；
B、消去反應的實質是和相鄰碳原子上的氫原子消去小分子形成雙鍵分析判斷．
C、甲苯在苯環(huán)上存在鄰、間、對位置的氫可以被取代分析；
D、羧基能與碳酸氫鈉反應，酚羥基不與碳酸氫鈉反應．

解答 解：A、異戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，可以發(fā)生1，2-加成，1，4-加成得到兩種同分異構體，故產物存在同分異構體，故A不符合；
B、2-氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應，可以從1號碳上消去氫原子形成雙鍵，也可以從3號碳原子上消去氫原子形成雙鍵，得到兩種同分異構體，故產物存在同分異構體，故B不符合；
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應中 可以生成鄰硝基甲苯、間硝基甲苯、對硝基甲苯三種一硝基取代產物，故生成物存在同分異構體，故C不符合；
D、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應時分子中的酚羥基不反應，只有羧基和碳酸氫鈉反應生成鄰羥基苯甲酸鈉，二氧化碳和水，產物一定不存在同分異構，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了反應生成物質的不同方式，同分異構體的概念，主要從官能團的化學性質考查反應的實質，關鍵是理解消去反應、取代反應、二烯加成反應的含義和產物判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種使溴水褪色，又可用作果實催熟劑的無色氣體C，B在有銅存在時加熱，可被空氣氧化為D，D與銀氨溶液反應，析出銀并生成E．
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式．
ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
CCH2═CH2；                DCH3CHO；
ECH3COOH．
（2）寫出下列轉化的化學方程，并注明反應類型．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應；
B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過程如下：下列選項不正確的是（　�。�
A．過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過程②中產生的氣體會對大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過程③中，需要加入的物質名稱是稀硫酸
D．過程④中的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．C3H6Cl2的同分異構體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
B．由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

I  測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入水中，加熱燒瓶，導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數(shù)據，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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