3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$ClB．H2O2的電子式：
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷分子的比例模型：

分析 A．中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
B．雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合，不存在陰陽離子；
C．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；
D．甲烷的比例模型主要體現(xiàn)C、H原子的相對(duì)體積大小及空間結(jié)構(gòu)，為甲烷的球棍模型．

解答 解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：${\;}_{17}^{37}$Cl，故A正確；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，雙氧水正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，最外層為6個(gè)電子，硫原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，是甲烷的球棍模型，CH4分子正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、元素符號(hào)的表示方法，試題有利于題干學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)如圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況．
（1）與金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂；
（2）與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)②⑤鍵斷裂；
（3）在Cu或Ag催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)①③鍵斷裂；
（4）將銅絲放酒精燈外焰加熱后，其表面變黑色，然后放在酒精燈的焰芯（含有乙醇蒸氣）加熱，其表面變?yōu)榧t色，以上兩反應(yīng)的方程式分別為2Cu+02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu0；CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)．NaN3受撞擊會(huì)生成一種化合物Na3N，下列關(guān)于這兩種化合物的說法不正確的是（　�。�
A．兩者均屬于離子化合物
B．兩種化合物中所含有化學(xué)鍵類型相同
C．Na3N與鹽酸反應(yīng)可得到2種鹽
D．Na3N中N3-半徑比Na+半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式B．中子數(shù)為9的氧原子符號(hào)${\;}_{8}^{17}$O
C．氮分子的電子式D．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)要求的化學(xué)用語填寫
（1）H2O2的電子式為
（2）C2H2的結(jié)構(gòu)式為CH≡CH
（3）常溫常壓下，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為556kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-8896kJ/mol
（4）以Fe棒和Cu棒作為兩極，氯化鐵溶液作為電解質(zhì)溶液，組成原電池，正極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
（5）固體離子化合物的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)．它的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．SC．OD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某種有機(jī)物2mol在氧氣中充分燃燒，共消耗5mol氧氣，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中不含有氧原子
B．該有機(jī)物分子中含一個(gè)氧原子
C．該有機(jī)物一個(gè)分子中含2個(gè)氧原子
D．不能確定該有機(jī)物分子中是否含有氧原子及其個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH＞7的是（　�。�
A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語作答）
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）A與C組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫出25℃、101kPa時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，寫出Y的化學(xué)式：NH4HSO3．

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