【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的

A. a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

B. a、b、c三點醋酸的電離程度： b ＞ a ＞c

C. a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞c

D. 若使b 點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

【答案】D

【解析】

由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導(dǎo)電性越強，離子濃度越大，以此來分析。

A.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；

B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；

C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質(zhì)的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；

D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/℃

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應(yīng)完全，則0～6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以 v（正）會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10－5

A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v正<v逆

D. 在80 ℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)少量的金屬鈉應(yīng)保存在______中，過氧化鈉是_____色粉末

(2)鈉和水反應(yīng)的方程式_________該反應(yīng)氧化劑是_________。

(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________

(3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/kJ·mol－1

A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2,他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是 _________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃．設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl

C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

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