4．下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）元素⑦的最高化合價(jià)為+6
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（4）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為
47，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，請寫出該配離子的符號[Ag（NH3）2]+．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素，
（1）元素⑦的基態(tài)外圍電子排布式為3d54s1，據(jù)此判斷最高化合價(jià)；
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該化合物的相對分子質(zhì)量為30，則該化合物為CH2O，為甲醛分子，據(jù)此判斷鍵角；
（3）同一周期元素中，從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，氫化的穩(wěn)定性也增強(qiáng)；
（4）銅離子與氨分子能形成配合離子，第ⅠB族元素中，第四周期和第五周期之間原子序數(shù)相差18，銀離子與氨分子形成銀氨絡(luò)合離子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素，
（1）元素⑦的基態(tài)外圍電子排布式為3d54s1，所以Cr的最高化合價(jià)為+6，
故答案為：+6；
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該化合物的相對分子質(zhì)量為30，則該化合物為CH2O，為甲醛分子，該分子的鍵角約為120°，
故答案為：120°；
（3）同一周期元素中，從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，氫化的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，
故答案為：H2O；
（4）銅離子與氨分子能形成配合離子，配離子的名稱為四氨合銅離子，其溶液呈深藍(lán)色，第ⅠB族元素中，第四周期和第五周期之間原子序數(shù)相差18，銅的原子序數(shù)為29，所以銀的原子序數(shù)為47，銀離子與氨分子形成銀氨絡(luò)合離子，離子的符號為[Ag（NH3）2]+，
故答案為：四氨合銅離子；深藍(lán)色；47；[Ag（NH3）2]+．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素化合價(jià)、微粒空間構(gòu)型的判斷、配合物等知識點(diǎn)，答題時(shí)注意配合離子的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同．
（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na2CO3時(shí)，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO3時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)的兩個實(shí)驗(yàn)中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
（2）乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO3固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對．丁同學(xué)認(rèn)為對實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應(yīng)用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：方案一：稱取5 g 樣品于坩堝（已稱量）加熱至無水蒸氣逸出，冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量，重復(fù)至恒重；方案二：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸，充分?jǐn)嚢韬�，靜置，稱量燒杯（含反應(yīng)后溶液）的質(zhì)量至恒重；方案三：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分?jǐn)嚢韬�，靜置，過濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱量沉淀的質(zhì)量；方案四：稱取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅Q量燒杯（含溶液）的質(zhì)量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應(yīng)后，再稱量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量    
⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．
A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列描述正確的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高
B．水加熱到很高的溫度都難以分解，主要原因是水分子間可以形成氫鍵的緣故
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
D．同時(shí)改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

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9．下面有關(guān)烴的說法不正確的是（　�。�
A．甲烷是天然氣的主要成分B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯分子中含有3個C=C鍵D．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色

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16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）若用同位素18O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（標(biāo)明18O在反應(yīng)物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)先加入無水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

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13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．N2的電子式：N??N
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若非金屬A有多種同素異形體，其中一種是黑色易導(dǎo)電的固體，則B→C的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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