Question

相同溫度下，在A、B、C、D四個相同容積的密閉容器中，按下列物質(zhì)的量分別加入反應(yīng)物和生成物，發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），達到平衡后，有一容積中Y物質(zhì)的量濃度與另外三個容積中Y物質(zhì)的量濃度不同，這個容積是（ ）
A．2molX、1molY、0molZ、0molW
B．3molZ、1molW、0molX、0molY
C．2molX、1molY、3molZ、1molZ
D．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)化學平衡的建立和影響因素分析判斷，達到平衡后，有一容積中Y物質(zhì)的量濃度與另外三個容積中Y物質(zhì)的量濃度不同，說明容器中的平衡不同于其他三個容器．
解答：解：對于化學平衡，依據(jù)選項中的數(shù)據(jù)分析達到平衡的特征
      2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），
A、2       1       0      0
B、0       0       3      1
C、2       1       3       1
D、1       0.5     1.5     0.5
把B中的起始量站華為反應(yīng)物為2molX   1molY，和A選項達到的平衡相同，Y的濃度相同；
C中生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的起始量為：4molX，2molY，相當于在A的平衡中再加入相同的平衡，相當于增大體系壓強，反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡逆向進行，Y的濃度大于A平衡中的濃度；
D中生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為：2molX，1molY，與A中的平衡相同，Y的濃度相同；
所以綜上所述，C選項中Y的平衡濃度與其他三個容器不同；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的判斷，等效平衡的分析計算，掌握方法，轉(zhuǎn)化生成物為反應(yīng)物進行比較是解題的關(guān)鍵．