【題目】室溫下，能說明NH3·H2O為弱電解質的實驗事實是

A. 銨鹽受熱都易分解

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7

C. 氨水溶液中只有少量的OH－

D. 0.1 mol·L－1的氨水能使無色酚酞試液變紅色

【答案】B

【解析】

A.銨鹽受熱易分解，斷裂的是氨氣和水之間的鍵，與電離斷鍵不同，A項錯誤；

B.氯化銨顯酸性說明銨根離子能水解，證明氨水是弱電解質，B項正確；

C.沒有給出氨水的濃度，所以不能判斷出氨水的電離程度，不能證明它是弱電解質，C項錯誤；

D.氨水能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色，只能證明氨水顯堿性，不能判斷它是弱電解質，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一定方法可除去下列物質所含的少量雜質（括號內為雜質），其中所加物質能達到除雜目的的是

A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 油脂酸敗 B. 海水曬鹽 C. 糧食釀酒 D. 粉塵爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。

（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_______ 。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2 000mol/L的K I標準溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。

②若滴定過程中不慎將 KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的 NO和 CO轉變成CO2和N2,化學方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

下列說法中不正確的是( )

A. 2 s內的平均反應速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在該溫度下，反應的平衡常數(shù) K＝5

C. 若將容積縮小為原來的一半， NO 轉化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高整個過程中 CO 和 NO 的處理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是（ ）

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、鋁熱劑

B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2

C. 強電解質：明礬、硫酸鋇、硫酸溶液

D. 同素異形體：H2、D2、T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A. 研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副產品A的化學式(NH4)2S

D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

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