9．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用了二氧化錳的還原性
B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)使用過(guò)量的濃鹽酸可使二氧化錳完全反應(yīng)
C．用金屬與氯氣直接化合或金屬與鹽酸反應(yīng)都可制得FeCl2
D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)四氯化碳可得到純凈的Cl2

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)中，二氧化錳作氧化劑；
B．稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，若要使二氧化錳完全反應(yīng)，則濃鹽酸應(yīng)該過(guò)量；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵；
D．氯化氫和氯氣都不溶于四氯化碳．

解答 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．由于稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，若使二氧化錳完全反應(yīng)，則濃鹽酸應(yīng)該過(guò)量，故B正確；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，但是鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫不溶于四氯化碳，將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)四氯化碳無(wú)法得到純凈的Cl2，可通過(guò)飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氯氣制取、氧化性判斷、物質(zhì)分離與提純、鐵的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③（填序號(hào)）作為A裝置．
（3）對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)兒，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是鐵粉燃燒，有火星產(chǎn)生，生成黑色固體．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉．
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．
①寫出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有Fe2+存在（或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B．濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4，這個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．官能團(tuán)決定了有機(jī)物主要的化學(xué)性性，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COH
B．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸乙酯中的官能團(tuán)為酯基（-COO-），能發(fā)生水解反應(yīng)
D．苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿又泻刑继茧p鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下反應(yīng)類型，能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（　　）
A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為+3；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（3）試劑XNa2CO3；
（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為8以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積46.6mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2mol•L-1•min-1，2min 末 N2 的濃度為 7mol•L-1，則氫氣的起始濃度為（　�。�
A．9mol•L-1B．6mol•L-1C．3mol•L-1D．2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．用層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，要將濾紙放在盛有濃氨水的試劑瓶口．為增強(qiáng)效果，可在濃氨水中加入（　�。�
A．氫氧化鈉B．濃鹽酸C．水D．硫酸銨

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