2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體
D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

分析 A、重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性；
B、葡萄糖注射液是溶液；
C、同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)；
D、石油的分餾是物理過程；

解答 解：A、鋇離子對(duì)人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對(duì)人體無(wú)害，故A錯(cuò)誤；
B、葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體具有的性質(zhì)，故B正確；
C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、石油的分餾是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同將石油蒸餾為各餾分的物理過程，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分餾與干餾的區(qū)別、硫酸鋇的醫(yī)學(xué)用途以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol•L-1的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．

工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）檢驗(yàn)b極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近管口，若變藍(lán)色，則證明產(chǎn)生了Cl2．
（3）生產(chǎn)的氯氣常用于制備漂白粉，請(qǐng)寫出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式，并用雙線橋法分析：．
Ⅱ．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖2所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①②③④⑤
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為14.6g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應(yīng)控制的溫度不同
（4）長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色變紅色，然后褪色，最后呈黃綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA
C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA
D．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Y2兩種常見共價(jià)化合物
B．工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)
C．M的最高價(jià)氧化物與Y、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水
D．X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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