Question

正高碘酸的制備是先在堿性的碘酸鹽溶液中通入Cl₂，得到Na₂H₃IO₆白色沉淀；將生成的懸浮液與AgNO₃作用，得到黑色的Ag₅IO₆沉淀，再通入適量Cl₂，得到H₅IO₆。寫出各步反應(yīng)方程式                                                                     。正高碘酸在真空中加熱可逐步失水，轉(zhuǎn)化為HIO₄，則IO₆^5－和IO₄^－的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型分別為             在HNO₃酸化MnSO₄溶液中加入HIO₄溶液，溶液立即呈現(xiàn)出紫色，寫出反應(yīng)方程式                                                  。

Answer 1

NaIO₃ +Cl₂ +3NaOH = Na₂H₃IO₆ + 2NaCl

Na₂H₃IO₆ + 5AgNO₃ + 3NaOH = Ag₅IO₆ + 5NaNO₃ + 3H₂O

4Ag₅IO₆ + 10Cl₂ + 10H₂O = 4H₅IO₆ + 20AgCl + 5O₂ 

IO₆^5－    正八面體     sp³d²     IO₄^－     正四面體     sp³ 

2Mn^2＋+ 5IO₄^－+ 3H₂O = 2MnO₄^－+ 5IO₃^－+ 6H^＋