NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）
A、17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、15g甲基（-CH3）和17g羥基（-OH）中含有的電子數(shù)均為9NA
D、2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氨氣中含有10個質(zhì)子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；17個羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．
解答： 解：A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；
B．苯分子中碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．15g甲基和17g羥基的物質(zhì)的量都是1mol，二者都含有9個電子，1mol二者中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，故C正確；
D．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含碳原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中的碳碳鍵特點，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列變化中：
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序號填空：
（1）未破壞化學鍵的是
 
，
（2）僅離子鍵被破壞的是
 
，
（3）僅共價鍵被破壞的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無機材料化學式的式量是406，則該無機材料的化學式為
 
．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學法，該法制氫過程的如示意圖：
反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
．反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．反應Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，判斷下列有關(guān)說法的正確組合是：（　　）
①反應Ⅰ中的氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
③反應Ⅰ中每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④反應Ⅰ中M為OH-；
⑤反應Ⅰ中SnCl62-是氧化產(chǎn)物，反應Ⅱ中Sn4+是氧化產(chǎn)物；
⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
A、①③B、①③⑤
C、②④⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B、在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負極
D、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、在使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
D、在能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池的電極名稱和電極反應不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（　　）
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu一2e-=Cu2+
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負極反應式為：Al一3e-=Al3+
C、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al一3e-=Al3+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Al一3e-=Al3+

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