【題目】判斷過程的自發(fā)性的作用是

A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生

C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應(yīng)

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于半胱氨酸說法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團不變的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是：

A. 鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

B. 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=== Cu

C. 生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D. 鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是 （ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中，屬于原子晶體的是（ ）

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl　③H2SO4�、躈aHSO4

（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。

（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是________。

（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應(yīng)生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。

（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結(jié)果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。

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