Question

1．在一定的條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余．求：
（1）能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮多少升？
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反應(yīng)后銅粉無剩余，則Cu完全反應(yīng)，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，結(jié)合電子守恒、原子守恒計算．

解答 解：（1）Cu完全反應(yīng)，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，則由電子守恒可知生成NO為$\frac{0.03mol×（2-0）}{（5-2）}$×22.4L/mol=0.448L，
答：能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮為0.448L；      
（2）由電子守恒可知生成NO為$\frac{0.03mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.02mol，由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.02mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.02mol；      
（3）由N原子守恒可知，反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.05L×2mol/L-0.02mol}{0.05L}$=1.6mol/L，
答：溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．