【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

【答案】B

【解析】

A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解；B．鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，另外氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4；C．該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕；D．Zn-Fe原電池中Zn為負極，Fe為正極。

A．SiO2受熱不分解，而NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl，故A正確；B．氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO4，另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si，故B錯誤； C．該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內(nèi)試管內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；D．Zn-Fe原電池中Zn為負極，Fe為正極，燒杯內(nèi)無Fe2+，則滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中不會有藍色沉淀生成，故D正確；故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是

A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應的描述正確的是（ ）

A. 第6min后，反應就終止了

B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。

(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學反應方程式___________________。

②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現(xiàn)象是______________________。

③列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式：______________________。

(2)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質(zhì)量會______________(偏大或偏小)。

②請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O________________。

(3)在解決了問題(2)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：

據(jù)此可推得A為__________，且AB段發(fā)生的反應為_________________，

由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應之間的關(guān)系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應，t min時反應達平衡，測得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol�；卮鹣铝袉栴}：

①下列可判斷體系達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分數(shù)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____，反應ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在800℃2L密閉容器中，反應2NO＋O22NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線。

A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應速率__B點正反應速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=__。

(3)能使該反應的反應速率增大的是__。

A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．v(NO)=2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變 D．v逆(NO2)=2v正(O2)

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