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用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(　　)

A．直線形；三角錐形                  B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                D．V形；平面三角形


D　[在H2S中，價電子對數為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體構型。但中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結構。在BF3中，價電子對數為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3應為平面三角形。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是幾種氯化物的熔點和沸點：

物質

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點/℃

801

714

190(5×101 kPa)

－70

沸點/℃

1 413

1 412

180

57.57

據表中所列數據判斷下列敘述與表中相吻合的是(　　)

A．AlCl3在加熱條件下不能升華

B．SiCl4晶體屬于原子晶體

C．AlCl3晶體是典型的離子晶體

D．SiCl4在晶體中有分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：


sp3雜化形成的AB4型分子的空間構型是(　　)

A．平面四邊形                   B．四面體形

C．四角錐形                     D．平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：


在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與____________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有______________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2===CH2　③�、蹸H≡CH

⑤NH3�、轈H4

A．①②③                     B．①⑤⑥

C．②③④                     D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH、·CH3、CH都是重要的有機物反應的中間體，CH中四個原子是共平面的，則C原子是________雜化，鍵角應是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列九種晶體：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化鎂　D．白磷　E．晶體氬　F．氯化銨　G．過氧化鉀　H．金剛石　I．鎂

(1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構成的晶體是________，直接由原子

構成的分子晶體是________。

(2)由極性分子構成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶

體的單質是________。

(3)受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是________，需要克服金屬鍵的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣體的摩爾質量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則表示的是(　　)

A．V L該氣體的質量(以g為單位)

B．1 L該氣體的質量(以g為單位)

C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D．1 L該氣體中所含的分子數

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