【題目】維生素C，結(jié)構(gòu)簡式如下圖�？捎玫饬糠y定含量。取2片維生素C片劑，溶于蒸餾水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2標準液滴定至終點，重復實驗，數(shù)據(jù)如下：

序號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

1.00

25.98

2

1.24

25.36

3

1.38

26.40

已知：維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應。

(1)該維生素C片溶液中維生素C的濃度為___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于錐形瓶中，滴入lmL鹽酸調(diào)節(jié)酸度，用0.010mol/LI2的標準溶液滴定至終點，消耗標準液10.12mL，則橙汁中維生素C的含量為____mg/L。簡要寫出計算過程。

【答案】880 維生素C的含量=

【解析】

（1）實驗一消耗I2標準液24.98mL，實驗二消耗I2標準液24.12mL，實驗三消耗I2標準液25.02mL，實驗二誤差較大，舍棄實驗二的數(shù)據(jù)，將實驗一和實驗三取平均值得25.00mL，則消耗的I2標準液的物質(zhì)的量為0.0l0mol/L×0.025L= 0.00025mol，已知維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應，則維生素C的含量為，所以該維生素C片溶液中維生素C的濃度為880mg/L，故本題答案為：880；

（2）已知維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應，則維生素C的物質(zhì)的量等于碘標準液的物質(zhì)的量，即橙汁中維生素C的含量為,故本題答案為：222.64。

練習冊系列答案
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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產(chǎn)物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。

根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______。

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

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【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用的容量瓶規(guī)格是_____________（填序號）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____________（填序號）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC，下列說法不正確的是

A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極電極反應式：xLi++nC=LixCn-xe

D.充電時，Li+向左移動

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【題目】實驗室中用足量的二氧化錳和含有4 mol氯化氫的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是(　　)

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B.為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

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B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于殺菌、消毒

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【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖，下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

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