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12．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學品，下列有關說法正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．得到的有價值的化學品為CO2和Cr（OH）3
C．右室中的電極為負極
D．1molCH3COO-轉化為CO2得到4mol電子

分析 由電解池裝置圖可知H+向右移動，則右室電極為正極，發(fā)生還原反應，H+得電子生成氫氣，同時在正極室生成Cr（OH）3，左室發(fā)生氧化反應，CH3COO-被氧化生成CO2，為原電池的負極，以此解答該題．

解答 解：由電解池裝置圖可知H+向右移動，則右室電極為正極，發(fā)生還原反應，H+得電子生成氫氣，同時在正極室生成Cr（OH）3，左室發(fā)生氧化反應，CH3COO-被氧化生成CO2，為原電池的負極，
A．溫度較高時，可使蛋白質變性，該微生物電池不能在高溫下工作，故A錯誤；
B．由以上分析可知負極發(fā)生氧化反應生成CO2，正極生成Cr（OH）3，故B正確；
C．由分析可知右室中的電極為正極，故C錯誤；
D．CH3COO-中C平均元素化合價為0，1molCH3COO-轉化為CO2得到8mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，答題時注意把握題給信息，結合氫離子的定向移動判斷原電池的正負極，易錯點為D，注意有機物中C元素化合價的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；圖表示該反應進行過程中能量的變化．（單位為：kJ•mol-1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
B．元素的性質隨原子序數遞增而呈現周期性變化的根本原因是隨原子序數的遞增原子的核外電子排布呈現周期性變化
C．同周期第IA族與第VA族原子序數之差可能是4、14、28
D．同主族原子序數之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（　�。�
A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內液面不可能上升
C．大試管內的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學方程式不正確的是（　�。�
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個碳原子不都在一條直線上；又知1個碳原子上結合2個羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：ACH≡CCH2CH3，F，H．
（2）寫出反應類型：E→G消去反應，E→F酯化反應或取代反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是（用單線橋表示電子轉移方向和數目）：．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物
B．分子式為C5H12O且氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D．1mol β-紫羅蘭酮與1mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產物

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