【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A.鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；

B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；

C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；

D.氫氧化鈣與過量二氧化硫反應(yīng)生成酸式鹽。

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；

C. NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；

D. 向澄清石灰水中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙�；F是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根據(jù)圖中乙酰基二茂鐵的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此鍵有4個，鍵有3個，個數(shù)比為。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點(diǎn)，因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-，1/8×8=1個Mg2+，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】某樹脂的合成線路如下：

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

（3）檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是_______________。

（4）下列說法正確的是__________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順反異構(gòu)

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。

（6）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的很多現(xiàn)象與變化有關(guān)．下列屬于物理變化的是（ ）
A.高爐煉鐵
B.干冰升華
C.食物變質(zhì)
D.金屬生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c． 鍵 d． 鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________。

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、 H+、SO42— B．Ba2+、NO3—、CO32—

C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)

B. 植物油通常呈液態(tài)，主要成分是高級脂肪酸甘油酯，不易發(fā)生變質(zhì)

C. CH3COOCH2 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13 種

D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，在福爾馬林作用下可發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋯（ZrO2）是一種高級耐火原料，其中鋯元素（Zr）的化合價為（ ）
A.0
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）

A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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