Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是

 

；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指

 

（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是

 

，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比

 

．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    0-16）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，所以的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
（2）Ar原子核外有3個(gè)電子層，其K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、8，；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)（Ar除外），元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣指元素；
（6）SiO₂是光導(dǎo)纖維的主要成分；
（7）電解熔融氯化鎂生成氯氣和鎂；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是H₂O，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比等于兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之積之比．

解答： 解：（1）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，所以的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素在左下角，則這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Ca元素，故答案為：鈣；
（2）Ar原子核外有3個(gè)電子層，其K、L、M電子層上電子數(shù)分別是2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)（Ar除外），元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以第三周期中，元素非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C元素的原子半徑大于N，所以原子半徑較小的是N原子，故答案為：N；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣指元素，故答案為：元素；
（6）SiO₂是光導(dǎo)纖維的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；
（7）電解熔融氯化鎂生成氯氣和鎂，反應(yīng)方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂ ↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂ ↑；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是H₂O，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比=

1×2

16×1

=

1

8

，
故答案為：1：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期律是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，知道金屬冶煉方法的選取、元素周期律的內(nèi)涵，總結(jié)歸納基礎(chǔ)知識(shí)，靈活運(yùn)用知識(shí)，題目難度不大．