Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+ ， 選用的試劑為 ， 現(xiàn)象是 ．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+ ， 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
（2）黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠
（3）KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；B；用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化
【解析】解：（1）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ，
所以答案是：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，
所以答案是：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）①Fe3+的檢驗(yàn)方法是：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色，
所以答案是：KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②向體系中加入鐵粉，如果鐵粉不溶解，說明不存在Fe3+ ， 所以離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，
所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3 ，
A．酸性KMnO4溶液 能氧化氯化亞鐵，但引入鉀離子、錳離子等，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2 氧化氯化亞鐵為氯化鐵，不引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C．Na2O2 和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沉淀亞鐵離子和鐵離子，不能除去，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3 不能氧化氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：B；④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是：用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化，
所以答案是：用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化；