Question

【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小

B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)

D. 平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向容器中繼續(xù)通入CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol·L－1，，Q>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則此時(shí)v(正)＜v(逆)，C項(xiàng)正確；

D.固體對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。