【題目】氫氧燃料電池是一種化學電源,如圖所示,以石墨為電極,兩極分別通入氫氣和氧氣,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法不正確的是
A. a電極是該電池的正極
B. 電池工作時,電子從a電極流出經(jīng)導線流向b電極
C. 工作一段時間后,電解質(zhì)溶液pH減小
D. b極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】A
【解析】A、a電極通入氫氣,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),是該電池的負極,A錯誤;B、b電極是正極,電池工作時,電子從a電極流出經(jīng)導線流向b電極,B正確;C、工作一段時間后,溶劑水增加,氫氧化鉀溶液的濃度降低,電解質(zhì)溶液pH減小,C正確;D、b極通入氧氣,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,D正確,答案選A。
電極:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,難點是電極名稱、離子移動方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的書寫,除了要掌握放電微粒以外,需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機溶劑,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥。
(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去水中的________________(寫化學式)。
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________;
②控制反應(yīng)在60℃進行,實驗中可采取的措施是____________________;
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________ 。
(3)步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。
請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]:
①_________________。
②___________________。
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
④過濾,用乙醇洗滌2~3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零
B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)
D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
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【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,列有關(guān)敘述正確的是( )
A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B. ①到②水的電離程度逐漸減小
C. I-能在②點所示溶液中存在
D. ②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某精細化工廠將棉花加工成很細的顆粒結(jié)構(gòu),然后添加到食品中去,可改變食品的口感,使食品易于加工成型,降低人體獲得的熱量等。這是因為纖維素( )
A.是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
B.不能被人吸收,但可促進消化
C.在人體內(nèi)可水解成葡萄糖
D.不能被所有動物吸收
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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100 kPa時,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強下,下列結(jié)論正確的是
A. 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. 金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
D. 1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氯化亞鐵溶液)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(含酚酞的氫氧化鈉溶液).
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 , 液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
(3)實驗開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ,
(4)C中的現(xiàn)象是
(5)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學方程式: .
(6)F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時。共轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比CO強
D. 每生成4molSb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3
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