Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差(t2-t1)/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	24.8	25.2	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.2	25.0	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質(zhì)量為m，反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t，則該反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為____，中和熱為ΔH=____。

（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】偏小 0.05mol -56.01kJ/mol 偏小 NH3·H2O電離吸熱 偏小

【解析】

（1）若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小；

（2）實(shí)驗(yàn)用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，氫氧化鈉過(guò)量，故生成水的物質(zhì)的量為50mL×10-3mL/L×1.0 mol/L=0.05mol；反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t=4.18×10-3 kJ/(g·℃) ×℃×（50+50）mL×1.00g/cm3=2.8006 kJ；中和熱為ΔH=-=-=-56.01kJ/mol；

（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏小，其原因是NH3·H2O電離吸熱，導(dǎo)致所測(cè)中和熱偏�。�

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，如果將鹽酸洗滌后不保留在原溶液內(nèi)，勢(shì)必造成鹽酸的物質(zhì)的量減少，也就造成反應(yīng)放出的熱量減少，最終中和熱的數(shù)值減小。