【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g

B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. 圖中m的值為1.56

D. 圖中V2的值為60

【答案】C

【解析】試題分析:反應(yīng)后得到20 mL pH14的溶液,所以nOH-=002mol,所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和,因此V120mL,繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=AlOH3,AlOH3+3H+=Al3++3H2O,因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸,溶解AlOH3用掉60mL鹽酸,所以V2100mL。所以AlOH3002mol,則m156g,原混合物中含有Al054g,當(dāng)鹽酸加100mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaClAlCl3,又知nCl-=01mol,nAl3+=002mol,所以nNa+=004mol。所以原混合物中有Na004mol,質(zhì)量為092g,所以原混合物的質(zhì)量為092g+054g=146g。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣005mol,1120mL,則C正確;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_______________________→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)。

③可用如圖裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)噴泉的操作是_______________________________

(2)如圖所示,NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________。

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-10.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)

B. 蔗糖、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C. 油脂屬于天然高分子化合物

D. 牛奶中加入NaCl溶液,會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不合理的是(  )

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. NH3易液化,液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U 形管)構(gòu)成一個(gè)原電池如圖所示。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )

A. 在外電路中,電流由銅電極流向銀電極

B. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

D. 正極反應(yīng)為:Ag++e===Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是(

A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 升高溫度,可以加快反應(yīng)速率

B. 在上述條件下,SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________(用過渡態(tài)理論來解釋);

(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為_______________________;

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________________________________________;實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)浸出過程中,不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式是__________________。

(2)除鈷過程中,鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。

(3)除鐵時(shí)先加入適量KMnO4,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。

① 除鐵過程中,理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________

② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。

(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:_____________________。

(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。

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