Question

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H₂．再向反應后的溶液中加入C₂ mol?L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g．下列關系錯誤的是（　　）

• A、與金屬反應后剩余鹽酸為（C₁V₁-b）mol
• B、C₁=

  C2V2

  V1

• C、鋁失去電子的物質的量為b mol
• D、d=a+17b

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：A、總鹽酸的物質的量減去生成氫氣所用鹽酸的物質的量即為剩余鹽酸的物質的量；
B、根據(jù)恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg．反應后溶液的成分為NaCl，根據(jù)酸和堿以1：1反應判斷酸和堿的物質的量之間的關系；
C、設合金中含有xmolMg，ymolAl，根據(jù)生成氫氣的物質的量和金屬的質量可列方程組計算合金中鎂和鋁的物質的量，根據(jù)鎂和鋁的物質的量金屬其質量；
D、根據(jù)金屬、氫氣和沉淀之間的關系式得沉淀質量=金屬質量+氫氧根質量．

解答： 解：設合金中含有xmolMg，ymolAl，反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，產(chǎn)生b mol H₂，

24x+27y=a x+1.5y=b

，所以

x= a-18b 6 y= 24b-a 9

．
A、生成

b

2

molH₂，則消耗鹽酸bmol，則剩余HCl為（c₁V₁-b）mol，故A正確；
B、反應后溶液的成分為NaCl，則C₁×V₁=C₂×V₂，故B正確；
C、鋁失去電子的物質的量為

24b-a

9

×3=

24b-a

3

mol，故C錯誤；
D、再向反應后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg，
根據(jù)Mg～H₂～Mg（OH）₂，Al～1.5H₂～Al（OH）₃，反應生成沉淀的質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量，而氫氧根離子的物質的量等于2n（H₂），則d=a+b×17=a+17b，故D正確．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用守恒的方法計算．