【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol

【答案】A

【解析】

因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，1.344LNO(標準狀況)的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.06L×4mol/L-0.06mol=0.18mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.09mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.09mol，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子晶體中，陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個；

每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為______________。

在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

試回答下列問題：

（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式為_______________________。

（4）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。

(1)反應①的化學方程式是 ____________________。

(2)B的官能團是_______________。

(3)反應④的化學方程式是_________________。

(4)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F 的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅； G 是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用 D 和 E 通過反應⑥制取 G, 裝置如圖所示。

i.甲試管中反應的化學方程式是 __________；反應類型是_________。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。

iii.如果將 4. 6g D 和 3g E 在催化劑條件下發(fā)生上述反應 ，充分反應后，如果實際產(chǎn)率為60%,實際得到G 的質(zhì)量是__________ g。(已知：實際產(chǎn)率＝ 實際得到質(zhì)量／理論計算質(zhì)量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2 反應生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是 ________。

a.與乙酸互為同系物

b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應

c.能與 NaHCO3溶液反應生成 CO2

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>Q

B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑

C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.Q可形成多種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

已知：

試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。

②

③

請回答：

（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（2）下列說法不正確的是_____。

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。

（4）寫出C→D的化學方程式______。

（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

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