Question

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是

1. A.
   在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多
2. B.
   同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
3. C.
   將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO₄溶液中，乙的表面有紅色的銅析出
4. D.
   將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極

Answer 1

C
分析：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)；
B、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與同價(jià)陽(yáng)離子的關(guān)系分析；
C、原電池中較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；
解答：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤．
B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．
C、原電池中較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO₄溶液中，乙的表面有紅色的銅析出，乙表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲發(fā)生氧化反應(yīng)，所以金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)，故C正確．
D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，甲是正極乙是負(fù)極，所以可以說(shuō)明金屬乙的活動(dòng)性比金屬甲的活動(dòng)性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)．