【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________________。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質

D.量取220 mL體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度______0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計算得知:所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,應選用________ mL規(guī)格的量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線,應如何操作:______________。

【答案】AC分液漏斗500ml容量瓶BCD小于大于13.625重配

【解析】

1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:平底燒瓶和分液漏斗;儀器C的名稱為分液漏斗;需要0.1mol/L NaOH溶液450mL0.5mol/L硫酸溶液450mL,實驗室沒有450mL容量瓶,所以應選擇500mL容量瓶;(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質,答案選BCD;(3)若定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏;若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大;(4)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度=18.4mol/L。0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程溶液所含溶質的物質的量保持不變得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,用選擇25mL量筒;(5)如果定容時不小心超過刻度線,實驗失敗,且不能補救,必須重新配制。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知:(1)PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3

【實驗Ⅰ】制備PCl3

(1)實驗室制備Cl2的原理是________________________。

(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________

(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。

(5)C中反應溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;

②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;

④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

(6)POC13水解的化學反應方程式為________________________。

(7)滴定終點的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________

8)反應中POC13的百分含量為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共11.2L,質量為18 g

(1)求兩種氣體的物質的量之和是________。

(2)求混合氣體的平均摩爾質量__________。

(3)求兩種氣體的體積分別是多少。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________

【實驗Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是________

(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設:

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設i,理由是________。

② 實驗驗證假設ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設ii成立。

(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應的離子方程式是________

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與________(至少寫兩點)有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A由周期不同的短周期元素XY組成,是良好的耐熱沖擊材料。

1X的單質既可與鹽酸反應,又可與NaOH溶液反應,則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。

2一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。

ZH2O2反應,其產(chǎn)物之一是Y的單質,Y的單質的電子式為________Z分子的結構式________。

A的化學式是________。

3X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用),其反應的化學方程式是______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。請回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是________________

(2)步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過量的方法是_____________________

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止__________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應___________________________________。

(3)猜想和驗證:

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結論

猜想:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

___________

猜想成立

猜想:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

猜想不成立

猜想:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,__________

__________________

猜想成立

(4)寫出“猜想”中對應的化學反應方程式:______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

R—NO2R—NH2;

③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖:

1A是一種密度比水________(”)的無色液體;A轉化為B的化學方程式是________________________。

2的所有反應中屬于取代反應的是________(填字母),屬于加成反應的是________(填字母)。

3B中苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構體。

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