【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol*L﹣1

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol*L﹣1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答:
(1)從①組情況表明,HA是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”).
(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)與溶液中的c(OH)之比為 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算):c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1

【答案】
(1)弱酸
(2)>;c(A)=c(Na+
(3)>;c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
(4)10﹣4:1;10﹣5﹣10﹣9
【解析】解:(1)等體積等濃度混合,恰好生成正鹽,pH=9,則生成強(qiáng)堿弱酸鹽,所以HA為弱酸,所以答案是:弱酸;(2)若酸為強(qiáng)酸,等體積等濃度混合時(shí)pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7,則為保證pH=7,應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L; 由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(OH),則c(A)=c(Na+),
所以答案是:>;c(A)=c(Na+);(3)由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,混合后為HA與NaA的混合液,pH<7,酸的電離大于鹽的水解,電離顯酸性,c(H+)>c(OH),電離大于水解,則c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),
所以答案是:>;c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH);(4)pH=9,由水電離出的c(OH)=10﹣9mol/L,溶液中的c(OH)=10﹣5mol/L,由水電離出的c(OH)與溶液中的c(OH)之比為 =10﹣4:1,
由電荷守恒可知c(Na+)﹣c(A)=c(OH)﹣c(H+)=(10﹣5﹣10﹣9)mol/L,所以答案是:10﹣4:1;10﹣5﹣10﹣9

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:
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(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 ,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是:
(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,

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回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 . 若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈.可選用的試劑是 (選填序號(hào));
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.(CuFeS2中S為﹣2價(jià))則下列說法正確的是 (選填序號(hào));
a.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
b.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
c.反應(yīng)中,CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2
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②加成反應(yīng),
③消去反應(yīng),
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生

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