17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性
B將小蘇打和硫酸應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．銨根離子酸堿溶液呈酸性，鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣；
D．硝酸銀過量，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則無法比較二者溶度積大小．

解答 解：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，但二氧化硫不會漂白石蕊試液，溶液不褪色，故A錯誤；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由現(xiàn)象可知，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正確；
C．將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，氯化銨溶液呈酸性，Mg與氫離子反應(yīng)生成的是氫氣，故C錯誤；
D．a(chǎn)試管中加入少量NaCl溶液，向反應(yīng)后溶液中加入NaI溶液后，剩余的硝酸銀溶液與碘化鈉反應(yīng)，沒有實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．磁黃鐵礦（主要成分是Fe1-nS，S為-2價(jià)）導(dǎo)電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等．將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象．下列說法正確的是（　　）
A．mg該磁黃鐵礦中含+2價(jià)的鐵0.75mol
B．200mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25mol•L-1
C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L
D．該磁黃鐵礦中Fe1-nS的n=0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將17克氣體H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克，則 下列說法正確的是（　�。�
A．該氣體的摩爾質(zhì)量為34B．500ml溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)況下該氣體的摩爾體積為22.4 LD．17克該氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（保留2位小數(shù)）
將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．稀薄燃燒發(fā)動機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車發(fā)動機(jī)對比如表：
發(fā)動機(jī)的類型發(fā)動機(jī)混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比發(fā)動機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)的溫度尾氣中CO的含量尾氣中NO3的含量
普通發(fā)動機(jī)1：15較高較高較高
稀薄燃燒發(fā)動機(jī)1：40較低較低較低
（1）根據(jù)表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是A
A．發(fā)動機(jī)混合氣中的汽油含量低    B．發(fā)動機(jī)混合氣中的空氣含量低
C．發(fā)動機(jī)混合氣中氧氣的含量低    D．發(fā)動機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?br />（2）為何稀薄燃燒發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會減少？
（3）己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOX表示）是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的．
試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NOX含量也會減少？
（4）某種減少尾氣中CO與NOX的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NOX→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B．用熱的純堿溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解顯堿性
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體              ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請說明在在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報(bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（4）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應(yīng)進(jìn)行的操作是粉碎．
反應(yīng)①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole-．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應(yīng)②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應(yīng)②的速率過慢．反應(yīng)③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）測產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（設(shè)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點(diǎn)時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

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同步練習(xí)冊答案