Question

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），當達到平衡狀態(tài)時，測得SO₂（g）的轉化率為50%，
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
（1）化學平衡將向正方向移動，NO₂的轉化率將增大；
（2）經計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO₂（g）的濃度是0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），反應物濃度增大，平衡正向移動，二氧化氮轉化率增大；
（2）達到平衡狀態(tài)時二氧化硫轉化率為50%，則參加反應c（SO₂）=$\frac{2mol×50%}{10L}$=0.1mol/L，
           SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）0.2     0.2       0       0
反應（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
平衡（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
化學平衡常數K=$\frac{c（S{O}_{3}）．c（NO）}{c（S{O}_{2}）．c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
溫度不變，化學平衡常數不變，根據平衡常數計算再次達到平衡狀態(tài)時二氧化硫濃度．

解答 解：（1）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），反應物濃度增大，平衡正向移動，促進二氧化氮轉化，所以二氧化氮轉化率增大，故答案為：正；增大；
（2）達到平衡狀態(tài)時二氧化硫轉化率為50%，則參加反應c（SO₂）=$\frac{2mol×50%}{10L}$=0.1mol/L，
           SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）0.2     0.2       0       0
反應（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
平衡（mol/L）0.1     0.1       0.1     0.1
化學平衡常數K=$\frac{c（S{O}_{3}）．c（NO）}{c（S{O}_{2}）．c（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1，
溫度不變，化學平衡常數不變，
設再次達到平衡狀態(tài)時二氧化硫濃度為cmol/L，
SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開始（mol/L）0.2     0.1       0.1    0.1
反應（mol/L）0.2-c  0.2-c     0.2-c   0.2-c
平衡（mol/L）c      c-0.1     c-0.1   c-0.1
K=$\frac{（0.1-c）．（0.1-c）}{c（0.1-c）}$=1，c=0.05，
故答案為：0.05．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確溫度與化學平衡常數關系是解本題關鍵，化學平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，題目難度不大．