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在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).

（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應的化學方程式

（2）已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陰極的電極反應式 ；

（3）某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質)為原料,設計如圖1流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時,需要將其表面雜質洗滌干凈.洗滌的操作是 ．

②反應（1）的離子方程式為 ．

③操作I的名稱是

④如圖2,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品的純度.

該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 (保留小數(shù)點后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間,則測得該Ce(OH)4產品的純度 (“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣嚴重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一。

Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

（1）某同學測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH－補充）：

離子

K+

Na+

NH4+

SO32-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

7×10-6

3×10-6

2×10-5

3×10-5

5×10-5

2×10-5

根據表中數(shù)據判斷該試樣的pH=_______；該表有一處筆誤，請你指正_____________________。

Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多種方法。

【方法一 】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當消耗24g甲烷時，理論上可再生______________mol Ce4+。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，

該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的濃度_____________。（結果保留2位有效數(shù)字）

【方法二 】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖2所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為____________。

（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標）反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為_____________________。

【方法三 】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。

反應原理：1/2C(s)+NO(g)1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同的時間測得各物質的濃度如下：

（7）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________________________。

（8）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是______。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列問題：

（1）步驟②的目的是 。

（2）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：

VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是 。

（3）若ClO3-將被還原為Cl-,請寫出驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為 g/L。

（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是：

A． H2O2 B． IO3- C． MnO4- D． HNO3

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為

B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。X與Y、Z位于相鄰的周期。下列說法正確的是

A．X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C．Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液

D．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學——選修2：化學與技術】

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池電解質為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

(5)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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