A. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等 | |
B. | 1L二氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量大 | |
C. | 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必定相等 | |
D. | 任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等 |
分析 A、強酸中所含的H+數(shù)目取決于酸的體積、物質(zhì)的量濃度以及酸為幾元酸等情況;
B、根據(jù)m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M來回答;
C、根據(jù)阿伏加德羅定律的內(nèi)容或n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來回答;
D、根據(jù)阿伏加德羅定律的內(nèi)容或N=nNA來回答.
解答 解:A、體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)目一定不相等,故A錯誤;
B、根據(jù)m=nM=$\frac{V}{{V}_{m}}$M,二氧化碳和氧氣的體積相等,M(CO)<M(CO2),但是它們的Vm的大小無法確定,所以質(zhì)量無法計算,故B錯誤;
C、根據(jù)公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$,同溫同壓下,則Vm相同,再加上體積相同,所以它們的物質(zhì)的量相同,該結(jié)論只適用于氣體物質(zhì),故C錯誤;
D、根據(jù)公式N=nNA,乙烯和一氧化碳的物質(zhì)的量相等,所以分子數(shù)必相等,故D正確;
故選D.
點評 本題考查阿伏加德羅定律的推論以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算知識,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,難度較大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同 | |
B. | 兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同 | |
C. | Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1:6:3 | |
D. | Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的質(zhì)量之比一定為1:3:6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出285.8kJ熱量,則H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1 | |
B. | 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度 | |
C. | 在101 kPa時,1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1 | |
D. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.31 kJ•mol-1.若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氨可做致冷劑 | |
B. | 二氧化硅可作為半導(dǎo)體材料 | |
C. | 氫氧化鋁常用于中和胃酸 | |
D. | 常溫下,鐵制容器常用于盛裝濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (5)(2)(1)(3)(4) | B. | (5)(2)(3)(1)(4) | C. | (4)(2)(1)(3)(5) | D. | (4)(2)(1)(5)(3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg、Ag | B. | Fe、Mg | C. | Al、Zn | D. | Mg、Al |
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